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準確稱取6g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾去掉沉淀，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入的NaOH溶液的體積（mL）如圖所示。試回答下列問題： （1）硫酸溶液的物質的量濃度。___ （2）若b＝2.3時，求Al2O3和Fe2O3的質量分數。___、___
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某化學興趣小組進行Fe2+與Fe3+轉化實驗：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液無明顯變化，再加入少量雙氧水，溶液變紅，繼續滴加至過量，發現溶液紅色褪去，同時有氣泡生成．他們針對此異?，F象展開探究，請回答有關問題： （1）該小組對于產生氣體的原因有兩種猜測： 猜測一：__________________________________________。 猜測二：紅色褪去可能是SCN- 被H2O2氧化，同時產生的氣體中可能含有氮氣、二氧化碳、二氧化硫。 （2）化學小組針對猜測二設計下面的實驗來驗證氣體成分：
①試管A中盛放品紅溶液，若實驗中品紅溶液褪色，證明氣體中含有____________； ②試管B中的溶液是酸性高錳酸鉀溶液，其目的是________________，預期試管B中的現象是________________________________。 ③試管C中盛有澄清石灰水，目的是___________________；試管D和燒杯的作用是______________。④以上實驗證明SCN-能被H2O2氧化．請寫出該反應的離子方程式：___________________________________。 （3）根據題目信息及以上實驗推斷，Fe2+ 和SCN-中還原性較強的是_______，理由是_________。 （4）有人認為SCN- 的氧化產物可能還有硫酸根離子，請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確_____________________________。
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鋁是一種重要金屬： （1）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為：___ （2）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：___。 （3）工業上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下： ①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；___； ②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有___，固體N是___； ③濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為___，它屬于___（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質； ④實驗室里常往AlCl3溶液中加入___（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）3。其反應的離子方程式為：___。
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某同學研究鐵及其化合物的性質，進行下列實驗。 （1）將鐵屑放入鹽酸中，觀察到的現象___，該反應的離子方程式是___。 （2）將（1）反應后的物質過濾，取一部分濾液，加氯水，觀察到的現象___，該反應的離子方程式為___。 （3）向反應（2）后的溶液通入H2S氣體，觀察到溶液變為淺綠色，并產生淡黃色沉淀，該反應的離子方程式為___。 （4）向反應（1）后的濾液中加入氨水，觀察到的現象是___，該反應的化學方程式為①___，②___。
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將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（??? ） A.反應過程中得到6.72L的氣體（標準狀況） B.最終得到的溶液中溶質為NaCl和NaOH C.最終得到7.8g的沉淀 D.最終得到的溶液中NaCl的物質的量濃度為1.5mol/L
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我國化學家侯德榜根據NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質，運用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿．下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：氣體A的飽和溶液 A.A氣體是CO2，B氣體是NH3 B.第Ⅲ步得到的晶體是發酵粉的主要成分 C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒 D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發、結晶
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下列類比關系正確的是 ( )。 A. AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO2-，則與過量NH3·H2O也生成AlO2- B. Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2 C. Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3 D. Al與Fe2O3能發生鋁熱反應，則與MnO2也能發生鋁熱反應
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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是 A.剩余固體中一定不含Fe B.溶液中一定含Fe2+ C.加入KSCN溶液一定不變紅色 D.溶液中一定不含Fe3+
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等物質的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標準狀況下）的氣體，則下列描述錯誤的是（ ） A.金屬 Al無剩余 B.c (Na+)＝c(AlO2-) C.所得溶液呈堿性 D.Na的物質的量是0.6mol
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淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（??? ） A.變深 B.變淺 C.變黃 D.不變
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