準確稱取6g鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品,放入盛有100mL H2SO4溶液的燒杯中,充分反應后過濾去掉沉淀,向濾液中加入10mol/LNaOH溶液,產生沉淀的質量和加入的NaOH溶液的體積(mL)如圖所示。試回答下列問題:

1)硫酸溶液的物質的量濃度。___

2)若b2.3時,求Al2O3Fe2O3的質量分數。___、___

 

某化學興趣小組進行Fe2+與Fe3+轉化實驗:向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液,溶液無明顯變化,再加入少量雙氧水,溶液變紅,繼續滴加至過量,發現溶液紅色褪去,同時有氣泡生成.他們針對此異?,F象展開探究,請回答有關問題:

(1)該小組對于產生氣體的原因有兩種猜測:

猜測一:__________________________________________。

猜測二:紅色褪去可能是SCN- 被H2O2氧化,同時產生的氣體中可能含有氮氣、二氧化碳、二氧化硫。

(2)化學小組針對猜測二設計下面的實驗來驗證氣體成分:

①試管A中盛放品紅溶液,若實驗中品紅溶液褪色,證明氣體中含有____________;

②試管B中的溶液是酸性高錳酸鉀溶液,其目的是________________,預期試管B中的現象是________________________________。

③試管C中盛有澄清石灰水,目的是___________________;試管D和燒杯的作用是______________。④以上實驗證明SCN-能被H2O2氧化.請寫出該反應的離子方程式:___________________________________。

(3)根據題目信息及以上實驗推斷,Fe2+ 和SCN-中還原性較強的是_______,理由是_________。

(4)有人認為SCN- 的氧化產物可能還有硫酸根離子,請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確_____________________________。

 

鋁是一種重要金屬:

1)生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為:___

2)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為:___。

3)工業上用鋁土礦(主要成分為A12O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
 

III步驟中分離溶液和沉淀的操作是;___;

②沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有___,固體N___;

③濾液X中,含鋁元素的溶質的化學式為___,它屬于___(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質;

④實驗室里常往AlCl3溶液中加入___(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取A1OH3。其反應的離子方程式為:___。

 

某同學研究鐵及其化合物的性質,進行下列實驗。

1)將鐵屑放入鹽酸中,觀察到的現象___,該反應的離子方程式是___。

2)將(1)反應后的物質過濾,取一部分濾液,加氯水,觀察到的現象___,該反應的離子方程式為___。

3)向反應(2)后的溶液通入H2S氣體,觀察到溶液變為淺綠色,并產生淡黃色沉淀,該反應的離子方程式為___。

4)向反應(1)后的濾液中加入氨水,觀察到的現象是___,該反應的化學方程式為①___,②___。

 

15.6gNa2O25.4gAl同時放入一定量的水中,充分反應后得到200mL溶液,再緩慢通入HCl氣體6.72L(標準狀況),若反應過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是(???

A.反應過程中得到6.72L的氣體(標準狀況)

B.最終得到的溶液中溶質為NaClNaOH

C.最終得到7.8g的沉淀

D.最終得到的溶液中NaCl的物質的量濃度為1.5mol/L

 

我國化學家侯德榜根據NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質,運用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl的反應原理制備純堿.下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖:氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿,則下列敘述錯誤的是(???

A.A氣體是CO2,B氣體是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶體是發酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發、結晶

 

下列類比關系正確的是 ( )。

A. AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO2-,則與過量NH3·H2O也生成AlO2-

B. Na2O2CO2反應生成Na2CO3O2,則與SO2反應可生成Na2SO3O2

C. FeCl2反應生成FeCl3,則與I2反應可生成FeI3

D. AlFe2O3能發生鋁熱反應,則與MnO2也能發生鋁熱反應

 

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是

A.剩余固體中一定不含Fe B.溶液中一定含Fe2+

C.加入KSCN溶液一定不變紅色 D.溶液中一定不含Fe3+

 

等物質的量的NaAl兩種金屬加入足量的水中,生成26.88L(標準狀況下)的氣體,則下列描述錯誤的是(

A.金屬 Al無剩余 B.c (Na+)c(AlO2-)

C.所得溶液呈堿性 D.Na的物質的量是0.6mol

 

淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡:Fe2++2H2O?FeOH2+2H+,若在此溶液中加入鹽酸,則溶液的顏色(???

A.變深 B.變淺 C.變黃 D.不變

 

向一定量的鐵、氧化亞鐵和氧化鐵的混合粉末中,加入100ml2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448ml的氣體(SPT),在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現.若用相同質量的上述混合物粉末高溫下同足量的一氧化碳反應,可得到鐵的質量是(???

A.無法計算 B.2.8g C.5.6g D.11.2g

 

某溶液pH1,該溶液中可能含有Fe3+、NO3、I、Cl中的一種或幾種,向該溶液中滴入溴水,單質溴被還原,由此推斷該溶液中(???

A.Fe3+NO3,無ICl

B.I,不含Fe3+、NO3,可能有Cl

C.NO3,不含Fe3+、I,可能有Cl

D.I、Fe3+,不含Cl,可能有NO3

 

某混合溶液中含有MgCl2的濃度為2 mol·L-1,含AlCl3的濃度為3 mol·L-1,將此溶液200 mL中Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀分離出來,至少需要1.6 mol·L-1的NaOH溶液的體積是(??? )

A. 3.2 L??? B. 2 L??? C. 1.5 L??? D. 1.8 L

 

下列離子方程式正確的是(???

A.FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2Fe3++2Cl

B.AlCl3溶液呈酸性:Al3++3H2OAlOH3+3H+

C.Al2SO43溶液加入過量的氨水:Al3++3 NH3?H2OAlOH3+3NH4+

D.NaOH溶液中滴加少量CaHCO32溶液:Ca2++HCO3+OHCaCO3+H2O

 

12g鐵片放入150mlCuSO4溶液中,當溶液中的Cu2+全部被還原時,鐵片質量增加0.3g,則原CuSO4溶液的物質的量濃度是(???

A.0.125mol/L B.0.175mol/L

C.0.25mol/L D.0.50mol/L

 

將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后,加入過量氫氧化鈉溶液,過濾后灼燒沉淀物,所得白色粉末的質量等于原合金的質量,則該合金中鎂鋁的質量比是(???

A.32 B.23 C.11 D.21

 

等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬(形狀相同)反應,收集到氫氣體積(V)與反應時間(t)的曲線,應該是下列圖中的(???

A. B.

C. D.

 

某溶液中放入鋁片可產生氫氣,則在該溶液中一定能大量共存的一組離子是(???

A.Na+、Cl、K+、SO42 B.Fe3+、Al3+、SO42、NH4+

C.NH4+、SO42、Mg2+、Cl D.S2、Na+、HCO3、K+

 

下列微粒中,最外層電子數最多的是(???

A.Ne B.Al3+ C.Fe D.Fe2+

 

鋁的某種超原子結構(Al13)具有40個價電子時最穩定。請預測穩定的Al13所帶的電荷數為(???

A.+1 B.0 C.1 D.2

 

煉鐵過程中的還原劑是(???

A.焦炭 B.空氣 C.石灰石 D.一氧化碳

 

硬鋁合金廣泛用于現代社會.下列關于硬鋁的說法中,錯誤的是(???

A.硬鋁的密度約為鋼材的三分之一,是適合于做飛行器的材料

B.硬鋁的強度比鋁大得多,鋁材比鋼材的某些性能要好

C.硬鋁的熔點跟鋁相比有一定的提高,常被用于炊具

D.硬鋁的抗腐蝕性較強,常被用于制門窗框架

 

由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應,反應后生成的氫氣在標準狀況下體積為11.2L.則混合物中一定含有的金屬是(???

A. B. C. D.

 

構成金屬晶體的基本微粒是(???

A.分子 B.原子

C.陽離子與陰離子 D.陽離子與自由電子

 

表是元素周期表的一部分,根據所給的10種元素,完成以下各小題。

周期

A

A

A

A

A

A

A

O

2

 

 

 

C

N

O

 

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

 

S

Cl

 

 

1)鎂的原子結構示意圖為___。

2H2SO4HClO4中,酸性較強的是___。

3NaOHAl(OH)3中,屬于兩性氫氧化物的是___。它常用作治療胃酸(含鹽酸)過多的藥物,該反應的離子方程式為___。

 

下列有關中和滴定的操作,以下操作正確的順序是___。

①用標準液潤洗滴定管;②往滴定管內注入標準溶液;③檢查滴定管是否漏水:④滴定;⑤滴加指示劑于待測液;⑥洗滌

 

如圖圖象中,縱坐標為沉淀物的物質的量,橫坐標為向溶液中加入反應物的物質的量,則相應的圖像序號與(1)—(4)對應的是

溶液

加入物質

對應的圖像

1)飽和石灰水

通過量CO2氣體

____

2)氯化鋁溶液

加入過量氨水

____

3MgCl2、AlCl3的混合液

逐滴加入NaOH溶液至過量

____

4)含少量NaOHNaAlO2溶液

逐滴加入稀鹽酸

____

 

 

 

 

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,下列說法中正確的是(???

A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的鹽酸

B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

C.計數時,一定要保留到小數點后一位小數(17.3mL)

D.使用酚酞試劑做指示劑,當滴入最后一滴鹽酸時溶液變紅,且半分鐘不退,就達到滴定終點

 

在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中,下列操作會引起測定結果偏小的是(???

A.加熱前稱量時坩堝未完全干燥 B.加熱時間過長,晶體部分變黑

C.加熱過程中有少量晶體濺出 D.在空氣中冷卻

 

中和滴定中,眼睛應注視的是:

A.滴定管內的液面變化 B.液滴滴出的速度

C.滴定管刻度 D.錐形瓶中溶液顏色變化

 

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